初三化学上学期期末知识点总结说课材料

发布于:2021-12-02 08:29:12

资料收集于网络,如有侵权请联系网站删除 第一单元:走进化学世界 1.化学变化:生成了其它物质的变化。 2.物理变化:没有生成其它物质的变化。 3.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质,如:颜色、 状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 4.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如:可燃性、 助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 5.常用仪器及使用方法 (1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。 (2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持 水*)。 (3)称量器--托盘天*(左物右码)。 (4)加热器皿--酒精灯。 (5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗 6.化学实验基本操作 word 可编辑 资料收集于网络,如有侵权请联系网站删除 第二单元:空气 1.组成: N2 占 78%、O2 占 21%、稀有气体占 0.94%、CO2 占 0.03%,其它气体 与杂质占 0.03%。 2.空气中氧气的测定 原理:压强差 (1)可燃物要求:足量且产物是固体,红磷。 (2)装置要求:气密性良好。操作要求:冷却到室温后打开弹簧 夹。 (3)现象:放热,有大量白烟产生,打开弹簧夹后,广口瓶内液 面上升约 1/5 体积。 (4)结论:O2 约占空气体积的 1/5。 (5)探究 ①液面上升小于 1/5 原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全。 ②能否用铁、镁代替红磷? 不能,原因:铁不能在空气中燃烧,镁会与 N2、CO2 反应。 ③能否用碳、硫代替红磷? 不能,原因:产物是气体,不能产生压强差。 3.氧气的性质和制备 (1)氧气的化学性质:支持燃烧,供给呼吸。 word 可编辑 资料收集于网络,如有侵权请联系网站删除 ?铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落 的高温熔化物炸裂瓶底。 ?硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收 SO2,防止 其污染空气。 (2)氧气的制备 工业制氧气——分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同, 物理变化) 实验室制氧气原理: a.气体制取与收集装置的选择 发生装置:固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和反 应条件) 收集装置:根据气体的密度、溶解性。 word 可编辑 资料收集于网络,如有侵权请联系网站删除 b.制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为 例):查—装—定—点—收—离—熄。 c.催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速 率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一 变两不变)。 4.常见气体的用途: (1)氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救)。 支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。 (2)氮气:保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、 液氮冷冻。 (3 稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称):保护气、电光 源(通电发不同颜色的光)、激光技术。 5.常见气体的检验方法 (1)氧气:带火星的木条。 (2)二氧化碳:澄清的石灰水。 (3)氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先 通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜。 第三单元 物质构成的奥秘 1.分子 word 可编辑 资料收集于网络,如有侵权请联系网站删除 (1)概念:由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质最小 的微粒,化学变化中可分。 (2)三个基本性质(一小二动三间隔) 影响因素(温度、压强)。 2.原子 (1)概念:原子是化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再 分。 (2)三个基本性质(一小二动三间隔)。 (3)构成:原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 3.离子 (1)概念:带电的原子或原子团。 (2)表示方法及意义 如 Fe3+:一个铁离子带 3 个单位正电荷。 4.元素 (1)概念:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。 (2)质子数决定元素种类。 (3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。 注:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He 最外 层电子数为 2)。 word 可编辑 资料收集于网络,如有侵权请联系网站删除 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne 均为稳定结 构)。 5.化合价和化学式 (1)化合价 a.写法及意义 MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2 价。 b.几种数字的含义 Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。 3Fe2+:3 个亚铁离子。 c.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,单质中元素化合 价为零。 (2)化学式 ①写法: a.单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表 示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原 子构成,其化学式表示为 O2、H2、N2。 b.化合物:正价在前,负价在后(NH3、CH4 除外)。 ②意义 如化学式 H2O 的意义:4 点,化学式 Fe 的意义:3 点。 ③计算: a.计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。 b.计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比。 word 可编辑 资料收集于网络,如有侵权请联系网站删除 c.计算物质中某元素的质量分数。 第四单元:自然界的水 1.水 (1)水的组成 测定方法和原理(电解水) 结论:水是由氢氧元素组成的,H2(负极)与 O2(正极)的体积 比为 2:1,质量比为 1:8。 (2)自来水的净化过程和净化原理 沉淀——过滤——吸附——消毒。 活性炭作用:吸附(色素和异味)。 区分硬、软水方法:肥皂水。 水的两种软化方法:(生活中)煮沸,(实验室)蒸馏。 2.物质分类 混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性 质。 纯净物:由一种物质组成。 单质:由同种元素组成的纯净物。 化合物:由不同种元素组成的纯净物。 氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧

相关推荐

最新更新

猜你喜欢